منتدى مدرسة كفر مسعود الإعدادية

منتدى مدرسة كفر مسعود الإعدادية
عام دراسى جديد مع تمنياتنا بالنجاح والتوفيق للجميع

المواضيع الأخيرة

» امتحان علوم 3 اعدداى على الدرس الاول الحركة فى اتجاة واحد/3ع//تر م اول
الخميس سبتمبر 11, 2014 12:00 pm من طرف honeyeye2008

» صورة أغرب أسد بالعالم
الأربعاء مارس 07, 2012 11:34 pm من طرف Mr. Eslam Mohamed

» الخطاب
الأربعاء مارس 07, 2012 11:25 pm من طرف Mr. Eslam Mohamed

» الخلفاء الراشدون فى سطور
الأحد سبتمبر 11, 2011 11:27 pm من طرف محمد رأفت

» غرق دلتا النيل
السبت سبتمبر 10, 2011 11:50 pm من طرف محمد رأفت

» تعديلات منهج العلوم 3 ع لعام 2012 وصور من الكتاب
الإثنين سبتمبر 05, 2011 4:00 pm من طرف الاستاذ محمد الطنطاوى

» دليل الاذكياء/علوم/3 اعدادى/ترم اول//2011/الوحدة الرابعة/ للاستاذ محمد الطنطاوى
الإثنين سبتمبر 05, 2011 3:55 pm من طرف الاستاذ محمد الطنطاوى

» دليل الاذكياء/علوم/3 اعدادى/ترم اول//2011/ للاستاذ محمد الطنطاوى
الإثنين سبتمبر 05, 2011 3:51 pm من طرف الاستاذ محمد الطنطاوى

» اعلان هام يعود الاستاذ صلاح ابوزينة للتدريس للمواد العلمية (العلوم - الفيزياء ) وكل عام وانتم بخير
الخميس سبتمبر 01, 2011 7:27 pm من طرف ا.صلاح ابوزينة

المتواجدون الآن ؟

ككل هناك 1 عُضو حالياً في هذا المنتدى :: 0 عضو مُسجل, 0 عُضو مُختفي و 1 زائر

لا أحد


[ مُعاينة اللائحة بأكملها ]


أكبر عدد للأعضاء المتواجدين في هذا المنتدى في نفس الوقت كان 16 بتاريخ الخميس أغسطس 20, 2015 6:26 pm

احصائيات

أعضاؤنا قدموا 195 مساهمة في هذا المنتدى في 143 موضوع

هذا المنتدى يتوفر على 78 عُضو.

آخر عُضو مُسجل هو honeyeye2008 فمرحباً به.

مكتبة الصور


التبادل الاعلاني


    سلسلة الضربات الثابتة تهناكم بالعام الجديد وتهدى لكم اجزاء من شرح الصف الثانى الاعدادى

    شاطر

    تصويت

    الموضوع مهم بدرجة

    مجموع عدد الأصوات: x

    ا.صلاح ابوزينة

    عدد المساهمات : 4
    نقاط : 12
    السٌّمعَة : 0
    تاريخ التسجيل : 01/09/2011

    سلسلة الضربات الثابتة تهناكم بالعام الجديد وتهدى لكم اجزاء من شرح الصف الثانى الاعدادى

    مُساهمة  ا.صلاح ابوزينة في الخميس سبتمبر 01, 2011 7:19 pm


    المادة : هي كل ماله كتلة و حجم. أو كل ما له كتله ويشغل حيز من الفراغ
    تتركب المادة من جز يئات وتتركب الجزيئات من ذرات.
    الجزيء: هو أصغر جزء من المادة يمكن أن يوجد منفردا ويحتفظ بخواص المادة.
    الـذرة :هي الوحدة البنائية للمادة يمكن أن تشتنرك فى تفاعلات كيميائية.

    تتركب الذرة من:


    نواة موجبة : توجد فى مركز الذرة. الكترونات سالبة الشحنة: تدور حول النواة.
    وتحتوى النواةعلى:

    بروتونــات مـوجبة الشحنة(+). و نيوترونات متعادلة الشحنة( ±).
    س1 ما المقصود بكل من البروتون _النيوترون _ الإلكترون؟؟
    جـ1 البــروتون : هو جسيم موجب الشحنة يوجد داخل النواة
    النيوترون : هو جسيم متعادل الشحنة يوجد داخل النواة .
    أو جسيمات يمكن إهمال شحنتها ولا يمكن إهمال كتلتها
    الإلكتـرون : هو جسيم سالب الشحنة يدور حـــول النواة .
    أو جسيمات يمكن إهمال كتلتها ولا يمكن إهمال شحنتها


    علل لما يأتي :
    1. نواة الذرة موجبة الشحنة؟ لأنها تحتوى على بروتونات (+) ونيوترونات ( ± ).
    2. الذرة متعاد لة كهربياً ؟ لأن عدد البروتونات الموجبة يساوى عدد الإلكترونات السالبة.
    3. كتلة الذرة تتركز فى نواتها؟
    لأن كتلة الإلكترون مهملة إذا قورنت بكتلة البروتون النيوترون
    الايون : ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترون أو أكثر في مستوى الطاقة الخارجي
    العدد الذرى: هو عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل النواة .
    أو هو عدد الإلكترونات السالبة التي تدور حول النواة فى الحالة المتعادلة.
    ملحوظة : يكتب العدد الذرى أسفل يسار رمز العنصر.
    العدد الكتلى :هو مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات الموجودة داخل النواة.
    ملحوظة : يكتب العدد الكتلي أعلى يسار رمز العنصر..
    عــلاقـــات هـــــامـــة:-








    يتم ملء مستويات الطاقة بالالكترونات تصاعديا من المستوى الأقل فى الطاقة حتى
    يتشبع ثم يليه المستوى الأعلى منه.
    يتم تحديد عدد الإلكترونات التي يتشبع بها كل مستوى طاقة من العلاقة (2ن2)
    • فيتشبع مستوى الطاقة الأول K بـ 2 إلكترون.
    • ويتشبع مستوى الطاقة الثاني L بـ 8 إلكترون.
    • ويتشبع مستوى الطاقة الثال M بـ 18 إلكترون.
    • ويتشبع مستوى الطاقة الرابع N بـ 32 إلكترون.
    وبناء عليه أكتب التوزيع الإلكتروني لكل من :
    1H - 2He - 3Li - 12Mg - 16S - 19K




    حتى يسهل دراستها وإيجاد علاقة بين العناصر وخواصها الفيزيائية والكيميائية
    من المحاولات التي قام بها العلماء قديما
    1. برزليوس : أول من قسم العناصر إلى فلزات ولا فلزات
    2. ثلاثيات دوبرينر : قسم العناصر إلى ثلاثيات بحيث العنصر الأول يشبه الرابع فى الخواص
    3. ثمانيات نيولاندز : قسم العناصر إلى ثمانيات بحيث العنصر الأول يشبه التاسع يشبه السابع عشر وهكذا

    • هو اول جدول دورى حقيقى لتصنيف العناصر.
    • وضعه العالم الروسى د يمترى مند ليف.
    • رتب العناصر تصا عد ياً حسب أوزانها الذر ية من اليسار الى اليمين فى صفــوف أفقيه (عرفت بالد ورات).
    • ورتب العناصر المتشابهة في أعمده رأسيه (عرفت بالمجموعات).
    • وجد أن خواص العناصر تتكرر بصفه دوريه مع بداية كل دورة.
    • أوضح مندليف فى كتابه ( مبادئ الكيمياء) أن عدد العناصر المعروفة حتى هذا الوقت 67 عنصر .
    • ترك فراغات بين عنصري السليكون والقصدير واسماه أيكا سليكون واكتشف هذا العنصر بعد ذالك وأطلق عليه اسم الجرمانيوم Ge له نفس خواص العناصر وفى نفس المجموعة
    النظا ئر : هي صور مختلفة لعنصر واحد تتفق فى العدد الذرى وتختلف فى العدد الكتلى لاختلاف عدد النيترونات داخل نواه الذرة مثل نظائر عنصر الهيدروجين
    نظائر الهيدروجين نظائر الأكسجين
    بروتيوم1H1 ديوتيريوم1H2 تريتيوم1H3 8O16 8O17 8O18
    مميزات الجدول الدوري لمندليف
    1- توقع اكتشاف عناصر جديدة وحدد قيم أوزانها الذرية وخواصها
    علل: ترك مندليف خانات فارغة فى جدوله.
    2- صحح الأوزان الذر ية المقدرة خطأ لبعض العناصر.
    عيوب الجدول الدوري لمندليف :
    1- علل : أخل مند ليف با لترتيب التصاعدي لبعض العناصر ؟
    ج- لأنه وضعها في مجموعات تناسب خواصها .
    2- وضع أكثر من عنصر فى خانه واحد ة مثل النيكل والكوبلت .( علل )
    ج- بسبب تشابه العنصرين في الخواص الفيزيائية والكيميائية وبسبب وجود النظائر




    1- اكتشف العالم رزرفورد أن نواة الذرة تحتوى على بر و تونات.
    2- وجد العالم موزلى أن دورية العناصر وهى( الخواص الفيزيائية والكيميائية)
    ترتبط با لعدد الذرى وليس الوزن الذرى كما أعتقد مندليف .
    3- رتب موزلى العناصر تصاعد يا حسب أعدادها الذرية بحيث يزيد العدد الذرى لكل عنصر عن العنصر يسبقه بمقدار واحد صحيح وأضاف إليها الغازات الذي الخاملة في المجموعة الصفرية.
    5- قسم عناصر كل دورة إلى مجموعتين فرعيتين هما A وB .
    6- خصص مكاناً أسفل الجد ول لمجموعتي اللانثانيدات و الأكتنيدات .


    ما هو الأساس العلمى الذى بنى عليه الجدول الدورى الحديث
    1- الزيادة تصاعديا في العدد الذرى .
    2 - طريقة ملء مستويات الطاقة الفرعية بالإلكترونات .
    ملاحظات
    1- أكتشف العالم ( بور ) أن عدد مستويات الطاقة سبعة في أثقل الذرات المعروفة حتى الآن .
    2- كل مستوى طاقة رئيسى يتكون من عدد محدد من مستويات الطاقة الفرعية تساوى رقمه
    مثال : مستوى الطاقة ( k الأول ) يتكون من مستوى فرعى واحد هو( S )
    ومستوى الطاقة الرئيسي ( Nالرابع ) :يتكون من أربع مستويات فر عية هي
    ( Sو P و D و f ) .
    أكمل: - مستوى الطاقة L يتكون من ...... مستويات فرعية هي .........
    - مستوى الطاقة M يتكون من ...... مستويات فرعية هي .........


    • يتكون الجدول الدوري من 7 دورات أفقيه 18 عمود راسى
    و16 مجموعة راسية
    • تنقسم مجموعات الجدول الدوري إلى :
    1- مجموعات يسار الجدول وهي وتسمى العناصر المثالية وتضم الفئة s

    2- مجموعات يمين الجدول وهي
    وتسمى العناصر المثالية وتضم الفئة p
    3 - تقع المجموعة الصفرية أقصى يمين الجدول وتضم الغازات الخاملة.

    4- يفصل بين مجموعات يسار ويمين الجدول( ابتداء من الدورة الرابعة )
    مجموعة من العناصر تسمى بالعناصرالانتقالية وهى المجموعات:

    ملاحظات هامة جدا:
    1- العناصر الانتقالية هي :- (مجموعات وسط الجدول) تبدأ اعتباراً من الدورة الرابعة
    - وتفصل بين مجموعات يمين ويسار الجدول وعددها 10 مجموعات
    - وهى مميزه بالحرف B ومرتبه كما يلي:
    3B , 4B , 5B, 6B ,7B,8,1B,2B
    2- المجموعة 8 تتكون من ثلاث مجموعات ( أعمدة ).



    أولا : نكتب التوزيع الإلكترو ني للعنصر .
    ثانيا : عدد مستويات الطاقة يدل على رقم الدورة .
    ثالثا : عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي يدل على رقم ا لمجمو عة.

    أمثلة لتحديد موقع بعض العناصر بالجدول الدوري الحديث :

    العنصر توزيعه الألكترونى عدد مستويات الطاقة رقم الدورة عددإلكترونات المستوى الأخير رقم المجموعة
    Ca 20 2- 8 - 8-2 4 الرابعة 2 2A
    P 15 2- 8- 5 3 الثالثة 5 5A
    Mg 12 2- 8- 2 3 الثالثة 2 2A
    C 6 2- 6 2 الثانية 6 6A
    Cl 17 2- 8-7 3 الثالثة 7 7A
    خصائص الجدول الدوري الحديث :
    1- ترتب العناصر تصاعديا حسب أعداد ها ا لذرية
    2- تتدرج خواص عناصر المجموعة الواحدة ( من أعلى إلى أسفل ) مع زيادة العدد الذري.
    3- عناصر المجموعة الواحدة لها نفس التكافؤ.
    4- تتدرج خاص عناصر الدورة الواحدة ( بزيادة العدد الذري )من يسارالجدول (عناصر فلزية)
    إلى يمين الجدول ( عناصر لا فلزية ) .
    3- عدد العناصر التي تم اكتشافها حتى الآن 116 عنصر
    منها 92 فى الطبيعة والباقي يحضر صناعيا وهى عناصر مشعه .

    أسئلة على الدرس الأول
    السؤال الأول:أكمل العبارات الآتية :
    1- البروتونات جسيمات شحنتها ........ والنيوترونات جسيمات شحنتها.................
    2- اكتشف العالم ...... ان النواة تحتوى على بروتونات
    3- اكتشف مستويات الطاقه العالم.....................
    4- يعتبر جدول .....................هو أول جدول دورى حقيقى لتصنيف العناصر
    5- رتب مندليف العناصر ............... حسب .................
    6- صحح مندليف.... .............المقدره خطأ لبعض العناصر
    7- أخل مندليف بالترتيب التصاعدى لبعض العناصر لوضعها فى اماكن تناسب....................
    8- وجد موزلى أن خواص العناصر ترتبط ..............وليس ............
    9- عدد مستويات الطاقه فى اثقل الذرات المعروفه حتى الآن هو..............
    10- خصص موزلى مكان اسفل جدوله لمجموعتى عناصر ...........و..............
    11- تم تصنيف العناصر فى الجدول الدورى الحديث على أساس..............و..................
    12- يتكون الجدول الدورى من......... و.............مجموعه
    13- توجد المجموعه ..............أقصى يمين الجدول الدورى
    14- توجد المجموعه ...............أقصى يسار الجدول الدورى
    15- العدد الذرى للعنصر عدد صحيح يزداد فى الدوره الواحده من عنصر للعنصر الذى يليه بمقدار................
    16- تتميز مجموعات وسط الجدول بالرمز.......وتسمى العناصر......وتبدأ اعتباراً من الدوره......
    17- يدل رقم الدوره على ........ ويدل رقم المجموعه على ..............
    18- عنصر عدده الذرى13 يقع فى الدوره ......والمجموعه ........وهو من عناصر الفئه.........
    19-عنصر يقع فى الدوه الثانيه والمجموعه السادسه أ فإن عدده الذرى يساوى.............
    السؤال الثانى : أختر الأجابه الصحيحة :
    1- يعتبر ......أول جدول لتصنيف العناصر(الجدول الدورى الحديث-جدول مندليف- جدول موزلى)
    2- جسيمات فى الذره يمكن اهمال شحنتها ولا يمكن اهمال كتلتها (البروتونات_النيوترونات_الألكترونات)
    3- رتبت العناصر فى جدول مندليف تصاعديا حسب...(أعدادها الذريه_اوزانها الذريه_نشاطها الكيميائى)
    4- رتب موزلى العناصر حسب ( أعدادها الذريه_اوزانها الذريه_نشاطها الكيميائى)
    5- خصص موزلى مكان اسفل الجدول لعناصر الفئه ( s , p , d , f )
    6- اكتشف العالم ................مستويات الطاقه ( بور - رزرفورد – موزلى)
    7-عنصر عدده الذرى 20 يقع فى....(الدوره الثالثه_ المجموعه الرابعه _الدوره الثانيه _المجموعه الثانيه)
    8- توجد الغازات النيله فى المجموعة............(الأولى أ_المجموعة الثامنة_المجموعة الصفرية)
    9- توجد مجموعات عناصر اللانثانيدات والأكتنيدات ...(يمين_يسار_ وسط _أسفل)الجدول الدورى
    10- الفوسفور عدده الذرى 15 يقع فى.......
    ( الدورة الخامسة والمجموعة الثالثة أ * الدورة الثالثة و المجموعة الخامسة أ *الدورة الثالثة والمجموعة الثالثة أ )
    11- يبدأ ظهور العناصر الأنتقالية اعتباراً من الدورة (الأولى _الثانية_ الثالثة_ الرابعة )
    السؤال الثالث: ضع علامة صح أو علامة خطأ:
    1 - العدد الذرى هو مجموع اعداد البروتونات والنيوترونات التى توجد داخل النواة ( )
    2- رتب مندليف العناصر تصاعدياً حسب أعدادها الذرية ( )
    3- صحح مندليف الأوزان الذريه المقدره خطأ لبعض العناصر ( )
    4- من مميزات جدول مندليف أنه وضع أكثر من عنصر فى خانه واحده ( )
    5- من عيوب جدول مندليف انه ترك خانات فارغة ( )
    6- اكتشف العالم رزرفورد أن النواه تحتوى على بروتونات ( )
    7- اكتشف موزلى أن دورية خواص العناصر ترتبط بالعدد الذرى وليس الوزن الذرى ( )
    السؤال الرابع: علل لما يأتى :
    1- الذرة متعادلة كهربياً
    2- تتركز كتلة الذرة فى نواتها
    3- النواة موجبة الشحنه
    4- محاولة العلماء تصنيف العناصر
    5- مميزات وعيوب جدول مندليف
    6- أعاد موزلى ترتيب العناصر حسب اعدادها الذريه
    7- قسم موزلى عناصر كل دورة الى مجموعتين فرعيتين هما A,B
    8- إعادة ترتيب العناصر فى الجدول الدورى الحديث
    9- معرفة العدد الذرى للعنصر تحدد موقعه فى الجدول الدورى
    10- تسمى عناصر المجموعة الصفرية بالغازات الخامله
    السؤال الخامس:اكتب المفهوم العلمي
    1- جسيمات فى الذرة تهمل كتلتها ولاتهمل شحنتها
    2- جسيمات فى الذرة تهمل شحنتها ولاتهمل كتلتها
    3- جسيمات فى الذرة لا يمكن اهمال كتلتها أو شحنتها
    4- ترتيب العناصر تصاعدياً حسب اعدادها الذريه
    5- اول جدول حقيقى لتصنيف العناصر
    6- ترتيب العناصر تصاعديا حسب اعدادها الذرية
    7- ترتيب العناصرحسب التدرج فى اعدادها الذرية وطريقة ملء مستويات الطاقة الفرعية بالالكترونات
    8- المستويات الحقيقية للطاقه فى الذرة
    9- مجموع اعداد الالكترونات التى تدور فى مستويات الطاقه حول النواة
    السؤال السادس:
    ما العدد الذرى لكل عنصر من العناصر الآتيه وحدد الفئه التى ينتمى اليها ونوعه؟؟
    - عنصر يقع فى الدوره الثالثه والمجموعه الأولــــــى أ
    - عنصر يقع فى الدورة الثانيه والمجموعه الثالثــــة أ
    - عنصر يقع فى الدورة الرابعه والمجموعه الثانيـــة أ
    - عنصر يقع فى الدورة الثانيه والمجموعه السادسه أ
    - عنصر يقع فى الدورة الأولى المجمــــــــــــوعة الأولى
    - عنصر يقع فى الدورة الثالثه والمجموعــــة الرابعة أ
    - عنصر فلزىيقع فى الدوره الثالثه وتكافــــؤه ثلاثي
    - عنصر لا فلزى يقع فى الدورة الثانية وتكافؤه ثنائي
    - عنصر لا فلزى احادى التكافؤ يقع بالدوره الثـــالثة
    - عنصر فلزى ثنائى التكافؤ يقع فى الدوره الثالـــثة









    أولا :خاصية الحجم الذرى ( نصف القطر )
    نصف القطر : هو نصف المسافة بين مركزي ذرتين
    متماثلتين فى جزئ ثنائي الذرة
    • بالنظر للجدول نستنتج أن:
    علل الحجم الذرى لعناصر الدورة الواحدة يقل بزيادة العدد الذرى
    ج - لزيادة قوة جذب النواة للالكترونات فى مستوى الطاقة الأخير
    علل الحجم الذرى لعناصر المجموعة الواحدة يزداد بزيادة العدد الذرى
    ج- لزيادة عدد مستو يات الطا قة فى ذرتها .
    ملحوظة هامة : وحدة قياس الحجم الذرى هى البيكو متر.
    البيكومتر: هو وحدة قياس الحجم الذرى وهو يعادل جزء من مليون مليون جزء من المتر


    السالبية الكهربية: قدرة الذرة فى الجزئ التساهمي على
    جذب الكترونات الرابطة الكيميائية نحوها
    ملاحظات هامة جداااا :
    «« تزداد السالبية الكهربية لعناصر الدورة الواحدة بزيادة العدد الذرى.
    «« تقل السالبية الكهربية فى المجموعة بزيادة العدد الذرى.
    «« السالبية الكهربية لعنصر الفلور اكبر ما يمكن وهى تساوى 4.
    (سؤال هام)- ما مقدار الفرق فى السالبية الكهربية بين عنصري مركب كلوريد الصوديوم الايونى؟
    تنشأ بين عنصرين (الكلور والصوديوم ) فرق السالبية الكهربية بينهما كبير ( أكبر من 1.7 )
    ملحوظة: تلعب السالبية الكهربية دور هام فى تحديد نوع الرابطة الكيميائية فنجد :

    1- إذا كان فرق السالبية الكهربية بين العنصرين ( أكبر من 1.7 ) تكون الرابطة أيونية
    مثال : Nacl = 3 – 9. = 2.1
    2- إذا كان فرق السالبية الكهربية ( أقل من 1.7 ) تكون الرابطة تساهمية قطبية
    مثال: H2O = 3.5 – 2.1 = 1.4
    3- إذا كان فرق السالبية = صفر يكون تساهمي نقي
    مثال : Cl2 = 3 – 3 = صفر
    المركب القطبي: هو مركب تساهمي يكون الفرق في السالبية الكهربية بين عنصريه
    كبيرة نسبيا ( أقل من 1.7 ) .
     جزئ الماء وجزئ النشادر من أمثلة المركبات القطبية .
     توصف الرابطة التساهمية بأنها نقية عندما يكون الفرق فى السالبية الكهربية
    سؤال بين الذرتين المرتبطتين صفر


    تنقسم العناصر إلي أربعة أنواع رئيسية:

    ( فلزات - لا فلزات - أشباه فلزات - عناصر خاملة )
    أولا: الفلـــــــــــــــــــــزات:
    1- غلاف تكافؤها ( الغلاف الخارجي ) يحتوى علي ( 1 - 2 - 3 ) إلكترون.
    2- ( علل): الفلزات تميل إلي فقد إلكترونات الغلاف الخارجي ؟
    ج- لتصل إلي تركيب أقرب غاز خامل يسبقها في الجدول.
    3- ( علل): تكون أيونات موجبة الشحنة.
    ج- لأنها تفقد إلكترونات ويصبح عدد البروتونات أكبر من عدد الإلكترونات



    ثانيا : اللا فلـــــــــــــــــــــزات
    1- غلاف تكافؤها ( الغلاف الخارجي ) يحتوى علي ( 5 – 6 – 7 ) إلكترون
    2-( علل ) تميل اللافلزات إلي اكتساب إلكترونات في الغلاف الخارجي ؟
    ج- لتصل إلي تركيب أقرب غاز خا مل يليها في الجدول.
    3- ( علل ) تكون أيونات سا لبة الشحنة؟.
    ج- لأنها تكتسب الكترونات ويصبح عدد الكترونات اكبر من عدد البروتونات
    ثالثا : أشباه الفلـــــــــــــــــــــزات
    أشباه الفلزات: عناصر تتشابه في خواصها مع خواص الفلزات أحيانا ومع اللافلزات.
    ( علل )يصعب التعرف علي أشباه الفلزات من تركيبها الإلكتروني ؟
    ج- لاختلاف عدد الإلكترونات في مستوى طاقتها الأخير .
    ومن أمثلة أشباه الفلزات:
    شبه الفلز البورون السيليكون الزرنيخ التيلوريوم
    رمزه B 5 Si 14 As 33 Te 52
    عدد الكترونات غلاف التكافؤ 3 4 5 6
    رابعاُ : الغازات الخاملة :
    1. هي عناصر غلافها الخارجي مكتمل وكذلك جميع مستوياته
    2. تقع فى المجوعة الصفرية ( هيليوم – نيون – أرجون- كربتون – زينون – رادون )
    3. تكافؤها صفر لأنها لا تفقد ولا تكتسب الكترونات
    4. المستوي الأخير به 8 إلكترونات عدا الهيليوم به 2 .
    تدرج الصفة الفلزية واللافلزية في الجدول الدوري الحديث

    فى الدورة :
    «« تبدأ بعنصر فلزي قوي وبزيادة العدد الذري في نفس الدورة تقل الصفة الفلزية تدريجيا
    ««حتى نصل إلى أشباه الفلزات ثم يبدأ ظهور اللافلزات وبزيادة العدد الذري تزداد الصفة اللافلزية
    «« حتى نصل إلى أقوى اللافلزات في المجموعة A 7.
    فى المجموعة :
    «« علل: تزداد الصفة الفلزية بزيادة العدد الذري كلما اتجهنا من أعلى إلى أسفل المجموعة
    ج- لكبر الحجم الذري
    «« علل تقل الصفة اللافلزية بزيادة العدد الذري في المجموعة الواحدة ؟
    ج- لصغر قيم سالبيتها الكهربية .
    ملحوظة :السزيوم Cs أقوى الفلزات في الجدول الدوري الحديث بينما الفلور أقوى اللافلزات



    متسلسلة النشاط الكيميائي هي ترتيب الفلزات ترتيبا تنازليا حسب درجة نشاطها الكيميائي.
    وتتم ترتيب العناصر طبقا لــ ( لبوص بكم اخ حقر هنزف بلذ )

    ليثيوم Li
    بوتاسيوم K
    صوديوم Na
    باريوم Ba
    كالسيوم
    Ca
    ماغنسيوم Mg
    المونيوم Al
    خارصين
    Zn
    حديد Fe
    قصدير Sn
    رصاص Pp
    هيدروجين H
    نحاس
    Cu
    زئبق Hg
    فضة Ag
    بلاتين Bt
    ذهب
    Au



    ملحوظة: (هناك بعض الأكاسيد لا تذوب في الماء مثل أكسيد الحديد )
    سلوك الفلزات مع الماء : حسب المتسلسلة
    الفلزات سلوكها مع الما ء
    البوتاسيوم K الصوديوم Na يتفاعلان مع الماء لحظيا ويتصاعد غاز الهيدروجين الذي يشتعل بفرقعة بفعل حرارة التفاعل
    الكالسيوم Ca
    الماغنسيوم Mg يتفاعلان ببطء شديد مع الماء البارد
    الخارصين Zn
    الحديد Fe يتفاعلان في درجة الحرارة المرتفعة مع الماء الساخن فقط
    النحاس Cu
    الفضة Ag لا يتفاعلان مع الماء
    علل : يتم تنظيف الأواني الفضية بواسطة الماء المغلي مع مسحوق البيكنج باودر دون أن تتأثر الفضة .
    ج- لأن الفضة لاتتفاعل مع الماء



    1- لا تتفاعل اللافلزات مع الأحماض.
    2- تتفاعل اللافلزات مع الأكسجين مكونة أكاسيد لا فلزية يعرف معظمها بالأكاسيد الحامضية ( تحمر صبغة عباد الشمس البنفسجية )
    C + O2 CO2
    ثانى اكسيد الكربون اكسجين كربون
    3- تذوب الأكاسيد الحامضية في الماء مكونة أحماض

    CO2 + H2O H2CO3 حمض الكربونيك ماء ثانى اكسيد الكربون
    مـــــــــــلاحــــظـــــــــات
    1- يستخدم خليط من أكاسيد الماغنسيوم وكلوريد الماغنسيوم في صنع أحجار سن السكاكين.
    2- ارتفاع تركيز أيون الصوديوم Na+ في الجسم يؤدي إلي ارتفاع ضغط الدم لذلك ينصح الأطباء
    مرضي الضغط المرتفع بالإقلال من وضع الملح في الطعام
    3- بعض الأكاسيد مثل أكسيد الألمونيوم Al2O3 تسمي أكاسيد مترددة حيث أنها تتفاعل مع الأحماض كأكاسيد قاعدية وتتفاعل مع القواعد كأكاسيد حامضية , وفي الحالتين تعطي ملح وماء.
    4- المشمش والقرنبيط من الأغذية الغنية بعنصر الماغنسيوم والتي تقي من الإصابة بأمراض القلب
    5- الهيدروجين ينتمي إلي اللافلزات بالرغم من وجوده في مجموعة 1A لصغر حجم ذرته ولأنه غاز.
    6- يدخل الكلور في تركيب مادة مزيل الحبر ( الكوريكتور ) وهو عبارة عن سائل سريع التطاير
    وعند استعماله يجف بسرعة تاركا مادة بيضاء علي سطح الورقة .

    تدريبات على الدرس الثاني
    س1 أكمل ما يأتي:-
    1- يحدد الحجم الذرى بمعلومية ........ ويقدر بوحدة ...........
    2- تقسم العناصر إلى أربع أقسام رئيسية هي الفلزات و........و..........و............
    3- الأيون .......... يحمل عدداً من الشحنات ........يساوى عدد الالكترونات المفقودة
    4- تسمى أكاسيد الفلزات بالاكاسيد ........ ومحاليلها تحول صبغة عباد الشمس للون ............
    س2 علل لما يأتي :-
    1- يزداد الحجم الذرى لعناصر المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذرى ؟
    2- يصعب التعرف على أشباه الفلزات من تركيبها الألكترونى ؟
    3- أختلاف عدد الألكترونات في ذرة العنصر عن أيونه؟ 4- الماء والنشادر مركبات تساهمية قطبية ؟
    س3 وضح سلوك العنصر الآتية مع الماء:
    1- الحديد 2- الفضة. 3- البوتاسيوم 4- الماغنسيوم.
    س4 وضح بالمعادلات الرمزية ناتج تفاعل:
    1- ثاني أكسيد الكربون مع الماء. 3- الصوديوم مع الماء.
    2- الماغنسيوم مع حمض الهيدروكلوريك المخفف. 4- أكسيد الماغنسيوم مع الماء.
    س5 : قارن بين الأكاسيد القاعدية والاكاسيد الحامضية؟؟
    س6 عنصر فلز (X) يقع فى الدورة الثالثة من الجدول الدورى الحديث وعندما يتحد مع الاكسجين يكون اكسيد صيغته(XO) .
    1- ما تكافؤ هذا العنصر وكم عدده الذرى؟ 2- ما نوع الفئة التى ينتمى اليها؟
    3- ما نوع الاكسيد ؟ وما ناتج اضافة قطرات الماء وصبغة عباد الشمس له ؟


      الوقت/التاريخ الآن هو الثلاثاء ديسمبر 12, 2017 11:25 pm